Безкоштовна технічна бібліотека ЗАВАЖЛИВІ ДОСВІДИ БУДИНКУ
Окислення-відновлення. Хімічні експерименти Цікаві досліди вдома / Досліди з хімії для дітей Поставимо кілька дослідів із окисленням – відновленням. На свіжий зріз картоплі капніть розбавленою йодною настойкою: з'явиться синє забарвлення. Це крохмаль, що міститься в картоплі, синіє у присутності вільного йоду. Таку реакцію часто використовують для того, щоб виявити крохмаль, отже, це також якісна реакція. На те саме місце, куди ви капнули йодну настойку, налийте трохи розчину сульфіту натрію. Забарвлення швидко зникне. Сталося ось що: сульфіт віддав вільному йоду електрон, той став електрично зарядженим, перетворився на іон, а в такому стані йод уже не реагує з крохмалем. Така властивість сульфіту натрію, як і діоксиду сірки, означає, що ці речовини є хорошими відновниками. Ось ще цікавий досвід із сульфітом. Його компаньйоном-окислювачем знову буде перманганат калію. У чотири пробірки налийте блідо-рожевий, рожевий, світло-фіолетовий та темно-фіолетовий розчини марганцівки. До кожної пробірки додайте розчин сульфіту натрію. Вміст першої пробірки стане майже безбарвним, другий – бурим. У третій пробірці випадуть бурі пластівці, у четвертій теж, але осаду буде набагато більше. У всіх пробірках утворюється твердий оксид марганцю МnО2. Але у перших двох пробірках він існує у вигляді колоїдного розчину (тверді частинки настільки малі, що розчин здається прозорим). А в решті двох пробірок концентрація МnO2 настільки велика, що частинки злипаються і випадають осад. Взагалі марганцівка нагадує хімічного хамелеону – так вона вміє змінювати свій колір. Наприклад, у лужному середовищі розчин перманганату калію із червоно-фіолетового стає зеленим, тому що перманганат відновлюється до зеленого манганату. Щоб перевірити це, киньте в розчин лугу - концентрований прокип'ячений розчин пральної соди - кристалик марганцівки, і замість звичного рожевого фарбування з'явиться зелене. Цей досвід виходить ще красивішим, коли працюють із їдким натром, але для домашнього експериментування, поки у вас немає навички та вміння, такі луги рекомендувати не можна. Якщо ж ви займаєтеся в кухлі, то поставте досвід так: налийте в тонкостінну склянку трохи червоного розчину марганцівки (він повинен бути прозорим) і дуже невеликими порціями, щоб реакційна суміш не розігрівалася, додайте достатньо концентрований їдкого розчину натру. Спостерігайте за кольором рідини - спочатку він ставатиме все більш фіолетовим, потім, у міру збільшення лужності, синім, і, нарешті, зеленим. Зміна забарвлення особливо чітко видно в світлі, що проходить. У будь-якому випадку освітлення має бути добрим, без цього переходи відтінків можна і не помітити. Наступний досвід допоможе відрізнити брудну воду від чистої. Одну пробірку наповніть чистою водою, іншу - водою з калюжі або з болота. Додайте в пробірки трохи розчину окислювача перманганату калію. У водопровідній воді він залишиться рожевим, у воді з калюжі – знебарвиться. У теплу погоду у стоячій воді накопичуються органічні речовини. Вони, як і сульфіт натрію, відновлюють перманганат калію, змінюють його забарвлення. У першому досвіді із сульфітом натрію пропонувалося брати його з великого патрона проявника. Якщо ви наслідували цю пораду, то у вас залишився малий патрон, який містить суміш метолу і гідрохінону. Розчиніть цю суміш у воді; розчин буде дуже пофарбованим. Додати трохи хлорного вапна (це поширена дезінфікуюча речовина, поводитися з ним треба обережно). Вміст пробірки стане жовтим. Хлорне вапно - хороший окислювач, воно окислює гідрохінон до хінону, а той забарвлений у жовтий колір. Якщо тепер додати в пробірку суміш сульфіту натрію і соди з великого патрона, то жовте забарвлення зникне: сульфіт натрію знову відновить хінон до гідрохінону. Останній досвід на тему "окислення – відновлення" ми поставимо із сполуками хрому. Такі досліди часто бувають барвистими, що не дивно, тому що "кульгаве" по-грецьки означає "колір". Отже, візьміть трохи жовтого розчину біхромату калію2Сr2О7; цю речовину широко застосовують у техніці як окислювач, наприклад, для очищення сильно забруднених деталей; поводитися з ним треба акуратно. Якщо додати жовтий розчин трохи сірчаної кислоти (обережно! лити кислоту повільно!), він стане червоним. У такий підкислений розчин киньте кілька шматочків цинку. Якщо у вас немає гранульованого цинку, з яким зазвичай ставлять досліди, то добудьте цинк самостійно, із непридатної батареї: металеві стаканчики в елементах живлення – цинкові. Отже, ви кинули у склянку із розчином трохи цинку, і біхромат, відновлюючись, змінює колір на темно-зелений. Це утворилися іони Сr3+. Одночасно завдяки реакції цинку з кислотою виділяється газ – водень. Якщо продукти реакції не окислюються киснем повітря, то реакція йтиме і далі, причому з'явиться блакитне забарвлення - такий колір у розчину сульфату хрому CrSO4. Перелийте його в іншу склянку; поки ви це робитимете, відбудеться окислення, і розчин знову стане зеленим. Автор: Ольгін О.М. Рекомендуємо цікаві досліди з фізики: ▪ Маятники з бегемотом та пташкою Рекомендуємо цікаві досліди з хімії: ▪ желатин ▪ Як зробити написи на квіткових пелюстках ▪ Напівпроникна перегородка затримує цукор і пропускає воду Дивіться інші статті розділу Цікаві досліди вдома. Читайте та пишіть корисні коментарі до цієї статті. Останні новини науки та техніки, новинки електроніки: Шум транспорту затримує зростання пташенят
06.05.2024 Бездротова колонка Samsung Music Frame HW-LS60D
06.05.2024 Новий спосіб управління та маніпулювання оптичними сигналами
05.05.2024
Інші цікаві новини: ▪ Міні-комп'ютер Zotac ZBox Nano D518 ▪ Органічні фотоелементи з рекордною продуктивністю ▪ Порожня склянка покличе офіціанта Стрічка новин науки та техніки, новинок електроніки
Цікаві матеріали Безкоштовної технічної бібліотеки: ▪ розділ сайту Мистецтво відео. Добірка статей ▪ стаття Жільбер Сесброн. Знамениті афоризми ▪ стаття Де і коли російські війська здобули першу перемогу над золотоординцями? Детальна відповідь ▪ стаття Слюсар з експлуатації та ремонту підземних газопроводів. Посадова інструкція ▪ стаття Казеїновий клей. Прості рецепти та поради ▪ стаття Магнітна крапля. Хімічний досвід
Залишіть свій коментар до цієї статті: All languages of this page Головна сторінка | Бібліотека | Статті | Карта сайту | Відгуки про сайт www.diagram.com.ua |